Question

1．（1）将浓硫酸滴在白纸上变黑，证明浓硫酸具有脱水性．
（2）浓硫酸可以用铁槽车装运，证明浓硫酸具有强氧化性．
（3）加热铜片与浓硫酸的反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，证明浓硫酸具有酸性与强氧化性．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有脱水性，能够使白纸脱水生成碳；
（2）根据浓硫酸能使铁的表面钝化分析；
（3）铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，说明浓硫酸的酸性与强氧化性．

解答 解：（1）浓硫酸滴在白纸上，过一会儿，白纸变黑，体现浓硫酸脱水性；
故答案为：脱水性；
（2）浓硫酸强氧化性，能使铁的表面钝化，因此不能跟铁进一步反应，所以浓硫酸可以用铁槽车运输，故答案为：强氧化；
（3）铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，说明浓硫酸的酸性与强氧化性，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性与强氧化性．

点评 本题考查浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性是解答的关键，明确钝化发生氧化还原反应，题目难度不大．