Question

【题目】铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为___。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是___。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___。(填化学式)

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是___。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是___。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 2 NH3>CH4 N>O>C Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 2

【解析】

（1）Fe是26号原子，其原子核外有26个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成亚铁离子，根据构造原理书写铁离子基态的电子排布式；

（2）利用均摊法金属该晶胞中含有的铁原子个数；

（3）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；

（5）离子晶体中晶格能与离子半径成反比，与所带电荷成正比；

（6）利用均摊法确定Q原子个数。

是26号原子，其原子核外有26个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成铁离子，根据构造原理知铁离子基态的电子排布式为，故答案为：；

该晶体为体心立方，晶胞的每个顶点上有一个铁原子，体心上有一个铁原子，所以该晶胞中铁原子个数，故答案为：2；

同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于C元素，所以氢化物的稳定性，故答案为：；

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O这几种元素的第一电离能大小顺序是：，故答案为：；

离子晶体中晶格能与离子半径成反比，与所带电荷成正比，铁离子半径小于钾离子但电荷数大于钾离子，氧离子离子半径小于氯离子但电荷数大于氯离子，所以氧化铁的晶格能大于氯化钾，故答案为：的晶格能大于KCl的晶格能；

利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个，故答案为：2．