Question

【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：

第二步：

写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：_________。

一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。

工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。

为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

过程2的反应式为____________。

也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】 和结合生成微溶的有利于反应的进行 ：1

【解析】

（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H=-272kJmol-1

②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJmol-1，

根据盖斯定律，①+②可得2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g），据此计算△H；

（2）利用三段式法分别找出起始、反应、平衡的量，利用速率公式计算速率。平衡常数代入的是浓度且S（l）不写入平衡常数表达式中；

（3）①a．根据图示可知，转化关系中的过程1是Ni2O3和ClO-发生反应生成NiO2和Cl-，过程2为ClO-与NiO2反应生成Ni2O3、Cl-和O；

b．结合Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4分析；

②先判断溶质，写出电荷守恒式，在利用pH=7时，c（H+）=c（OH-）找出其他离子的等量关系，结合图示进行等量删减或替换，最后得出结果；

（4）食盐水做电解液电解烟气（Cl2）脱氮，根据氧化还原反应的规律可得反应；

已知：第一步： ；

第二步： ；

根据盖斯定律，由第一步第二步可得： ；

故答案为： ；

由题知：设转化的为xmol，则有：

起始 2 1 0

转化 2x x 2x

平衡 2x

由的体积分数为有：，解之得：，故；；

故答案为：；；

由图知，过程2的离子反应方程式为；

故答案为：；

也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是和结合生成微溶的有利于反应的进行；

故答案为：和结合生成微溶的有利于反应的进行；

点时溶液的，根据电荷守恒可知，又根据图象曲线可知：，：：：1；

故答案为：3：1；

由图知：阳极产生的气体为，NO被氧化为反应的离子方程式；

故答案为：。