常温下.下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=4的氯化铵溶液中.c(H+)=c(NH3?H2O)=1×l0-4 mol?L-1B.pH=a的HCl溶液.稀释10倍后.其pH=b.则a=b+lC.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合:c(Na+)=c(F-)＞c(H+)=c(OH-)D.pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A、pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）=1×l0^-4 mol?L^-1

B、pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l

C、pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；
C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；
D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．

解答： 解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），二者结合可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A错误；
B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（F^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．