题目内容


为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(    )                                              

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3


D


练习册系列答案
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常见离子共存情况剖析

常见离子组合

共存情况

原因

(1)Ba2＋、Ca2＋与SO、

CO、SO

(2)Mg2＋与SO、NO

(3)OH－与NH、HCO

(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋与CH3COO－、ClO－、

HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋与CO、

HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)与Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋与S2－、I－

(9)MnO与Fe2＋、I－、SO

(10)NH与NO、Cl－、HCO


在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl-         ②AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH     ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

A．①②③④       B．①②③     C．②③⑤    D．全部

 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是                             （   ）

A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-)     B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c（OH-）

C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-）    D. c（Na+）=c(HRO)+c（H2RO3）+2c（RO）

在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的  （   ）

①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHCO3  ④固体CH3COONa  ⑤冰醋酸

A.只有①②                  B.只有②⑤                  C.只有②④⑤              D.只有①⑤

 下列说法正确的是       (    )

A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中

B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在

C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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