题目内容
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液 |
| B、做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜 |
| C、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 |
| D、配制1 mol?L-1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．铁离子易发生水解；
B．氢气和空气混合加热易发生爆炸；
C．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；
D．容量瓶为定容仪器，配制350mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差．
B．氢气和空气混合加热易发生爆炸；
C．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；
D．容量瓶为定容仪器，配制350mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差．
解答：
解：A．铁离子易发生水解生成氢氧化铁，故A错误；
B．氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B正确；
C．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；
D．配制1mol?L-1 350mL NaCl溶液，不能选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故D错误．
故选B．
B．氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B正确；
C．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；
D．配制1mol?L-1 350mL NaCl溶液，不能选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及配制一定物质的量浓度的溶液的方法、盐类水解等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
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K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应．则反应后锰元素的价态为（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
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| C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）
| A、1.5mol | B、1mol |
| C、0.5mol | D、0 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率增大 |
| B、W的体积分数降低 |
| C、N的转化率提高 |
| D、平衡向右移动 |
与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | ||
| B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ | ||
| C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | ||
D、
|