2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水.该有机物不可能是A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?茂名二模）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ?mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是

BD

A、降低温度 B、补充H₂ C、移去甲醇 D、加入催化剂
（2）写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）的反应热△H=

-75.6kJ?mol^-1

．
（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH₃CH₂OH组分的曲线是

I

；表示CO₂组分的曲线是

III

．
（4）在5MPa将0.2mol CO₂和0.6mol H₂充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO₂的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．

2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
（Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
标准状况下，2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

．
（Ⅱ）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO₂和H₂转化成甲醇．反应的化学方程式为3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO₂排放量．则原电池正极的电极反应式为

．
（2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO₂和H₂的浓度如表

时间/S	c（CO₂）mol/L	c（H₂）mol/L
0	1.00×10^-1	3.00×10^-1
1	8.50×10^-2	2.55×10^-1
2	6.50×10^-2	1.95×10^-1
3	5.50×10^-2	1.65×10^-1
4	5.00×10^-2	1.50×10^-1
5	5.00×10^-2	1.50×10^-1

请回答下列问题
①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H

0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO₂）=

．
②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO₂）=5.00×10^-2mol/L，
c（H₂）=2.00×10^-1mol/L，c（CH₃OH）=5.00×10^-2mol/L，c（H₂O）=5.00×10^-1mol/L，此时反应向

（正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10^-3mol/L CO₂和3.00×10^-3mol/LH₂，达新平衡后CO₂百分含量将

（增大、减小或不变）．

0.2 mol某有机物在充有0.4 mol　O₂的密闭容器中燃烧，产物为由CO₂、CO和H₂O(g)组成的混合物．该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8 g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g，该有机物的红外光谱显示分子中有C－O存在，在核磁共振氢谱上观察到氢原子有两个峰且面积比为1∶2．请通过计算，推断该有机物的分子式及结构简式．

碳捕捉和储存技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。在我国已经能够对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于保鲜，或制造干冰，或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油田采收率或利用二氧化碳培养海藻和合成有机物等。
(1)下列捕获二氧化碳的反应中，其原子利用率不能达到100%的是_________。
a．CO₂+CaO

CaCO₃
b．K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
c．2Mg+CO₂

2MgO+C

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法中可行且能实现二氧化碳零排放的是_________
a．用太阳能光解海水制氢
b．利用天然气与水高温催化制氢
c．利用活泼金属与海水反应制氢
d．利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)CO与H₂在一定条件下发生反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。某研究小组将2 mol
CO和4 mol H₂置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同时间段内H₂的转化率，得到如下数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是______。
a．反应在4.5 h时混合气体的密度和相对分子质量均比2h时的大
b．反应在5.5 h时，v正(H₂)=2v逆(CH₃OH)
c．在此条件下，反应的平衡常数约为1. 62
d．若其他条件不变，将CO的物质的量改为10 mol，则可得64 g甲醇
(4)某文献报道：在300℃、30 MPa条件下，以Fe、CoCl₂作催化剂，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H₂)/n(CO₂)=a，则a的取值范围为__________。
②据问题①，今有标准状况下的CO₂ 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H₂的物质的量为y，则y=_____ （用x表示）。

（10分）0.3 mol某有机物在充有0.6 mol O₂的密闭容器中燃烧，产物为由CO₂、CO和H₂O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重16．2g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重4．8 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重26．4 g。请通过计算推断：

（1）生成物中CO₂、CO和H₂O（g）的物质的量之比为。

（2）该有机物的分子式为。

（3）若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应，生成标准状况下的气体2．24L。则该有机物的结构简式为（写出推断过程）。

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