题目内容

1．已知：
Ⅰ$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，某研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物．

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出结构简式：D，G．
（2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应⑤消去反应．
（3）写出反应条件：X→A光照，反应⑦氢氧化钠水溶液、加热．
（4）请说明反应和顺序不能颠倒的原因：氨基易被氧化．
（5）写出反应的化学方程式：反应⑤：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．与碳酸氢钠溶液反应：．
（6） 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为下列中的ad．
a．醇     b．醛     c．酯     d．酮     e．羧酸．

分析 芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A与氢气发生加成反应生成B，结合反应⑦产物结构可知，A为，A与氢气发生加成反生成B为，B发生消去反应生成C为，C与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，通过形成肽键发生缩聚反应生成的高聚物，故H为，据此解答．

解答 解：芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A与氢气发生加成反应生成B，结合反应⑦产物结构可知，A为，A与氢气发生加成反生成B为，B发生消去反应生成C为，C与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，通过形成肽键发生缩聚反应生成的高聚物，故H为；
（1）由上述分析可知，D为，G为，
故答案为：；；
（2）反应②属于氧化反应，反应⑤属于消去反应，
故答案为：氧化反应；消去反应；
（3）X→A的反应条件为：光照，反应⑦是卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，
故答案为：光照；氢氧化钠水溶液、加热；
（4）由于甲基和氨基都能被氧化，则应先氧化甲基为-COOH，再还原硝基为-NH2，
故答案为：氨基易被氧化；
（5）反应⑤的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
与碳酸氢钠溶液反应方程式为：，
故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；；
（6） 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体，-OH与-COOH还有间位、对位位置，可以属于羧酸或酚类，侧链可以为2个-OH、1个-CHO，可以属于醛类，侧链可以为-OH、-OOCH，可以属于酯类，不能为醇及酮，
故选：ad．

点评 考查有机物的推断，难度中等，根据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
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11．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
元素代号XWYZQ
原子半径（×10-12m）37646670154
主要化合价+1-1-2+5、-3+1
下列说法正确的是（　　）
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
12．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．在水中加入KNO3固体，H2O?H++OH-的电离平衡向右移动
B．锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率变慢
D．用铁片作阳极，锌片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
负极上电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；
正极上电极反应式为：2H++2e-═H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）为4.48L；
②线路中转移电子的物质的量为0.4mol．
16．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是（　　）
A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（S）}{r（{S}^{2-}）}$C．$\frac{r（Mg）}{r（Al）}$D．$\frac{r（Cl）}{r（F）}$
6．下列说法正确的是    （　　）
A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
13．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（　　）
A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸
10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1．
（4）写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
③沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
19． （1）用惰性电极电解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）用如图所示实验装置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知两极材料分别为石墨和铁．a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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