Question

19． （1）用惰性电极电解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）用如图所示实验装置，可制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
已知两极材料分别为石墨和铁．a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气；
与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氢离子放电同时电极附近生成NaOH，溶液呈碱性；
（2）两个电极材料分别是Fe和石墨，用该装置可制得Fe（OH）₂沉淀，说明Fe作阳极，石墨作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子．

解答 解：（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氢离子放电同时电极附近生成NaOH，溶液呈碱性，则溶液的pH制得，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；增大；
（2）两个电极材料分别是Fe和石墨，用该装置可制得Fe（OH）₂沉淀，说明Fe作阳极，石墨作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，则a极材料是Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是（2）题中正负极判断，根据实验目的判断，注意电解池中，如果阳极材料是较活泼金属，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子．