题目内容

将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中，完全吸收后，经过滤得20．0 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5．8 g．该有机物可能是（　　）

A．乙烯 　　　　    B．乙醛　　　　     C．乙二醇　　　　   D．甲酸甲酯

 

答案：C
解析：

解析（守恒法）：根据C原子守恒：

C→CO2→CaCO3

n（C）＝n（CO2）＝n（CaCO3）＝20.0 g÷100 g·mol－1＝0.200 mol

根据质量守恒得：

m生成（H2O）＋ m （CO2）＋5.8 g＝m （CaCO3）

m生成（H2O）＝20．0 g－5.8 g－44 g·mol－1×0.200 mol＝5.4 g

n（H）＝2n（H2O）＝＝0.60 mol

n（C）∶n（H）＝0.200 mol∶0.60 mol＝1∶3

与备选对照，可知答案．

 


练习册系列答案
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在啤酒生产的过程中，发酵是重要环节，生产的过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖度下降到一定程度后，结束发酵。最后分别输出有机物和鲜啤酒。

根据上述过程，回答下列问题：

（1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是________。

（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

（3）经测是酵母菌消耗的糖中，有98.5%形成了酒精和其他发酵产物，其余的1.5%则是用于________。

（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式：________________。

（5）如果酵母菌消耗的糖（没有麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46）和其他发酵产物。没有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%（质量分数）的啤酒多少吨?

 

在啤酒生产的过程中，发酵是重要环节，生产的过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖度下降到一定程度后，结束发酵。最后分别输出有机物和鲜啤酒。

根据上述过程，回答下列问题：

（1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是________。

（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

（3）经测是酵母菌消耗的糖中，有98.5%形成了酒精和其他发酵产物，其余的1.5%则是用于________。

（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式：________________。

（5）如果酵母菌消耗的糖（没有麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46）和其他发酵产物。没有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%（质量分数）的啤酒多少吨?

 

（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                        。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                 。

③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将               （填增大、减小或不变）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦气    B．充入CO2   

C．将水蒸气从体系中分离        D．用更有效的催化剂

（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：

①原CuSO4溶液物质的量浓度         

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

 

（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                         。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。

③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将                （填增大、减小或不变）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦气     B．充入CO2   

C．将水蒸气从体系中分离         D．用更有效的催化剂

（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：

①原CuSO4溶液物质的量浓度         

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

 

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                         。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。

③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将                （填增大、减小或不变）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦气     B．充入CO2   

C．将水蒸气从体系中分离         D．用更有效的催化剂

（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：

①原CuSO4溶液物质的量浓度         

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

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