题目内容

8．写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

分析 NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，结合电子、原子守恒来解答．

解答 解：NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电子、原子守恒反应为SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4，
故答案为：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．在一密闭的2L容器中装有2mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有1.5mol H2．请计算：
（1）2min末NH3的浓度；
（2）2min内H2的平均反应速率．
5．有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：


（1）写出质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应；   D→H加成或还原反应．
（3）写出H到I的化学方程式：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式：．
（5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
（6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
i．该物质水解产物之一为乙酸；      ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
16．下列物质属于正盐的是（　　）
A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl
3．下列有关实验正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C．把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反应后溶液都呈无色，所以不能用溴水鉴别这两种物质
D．检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀
13．某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的离子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．
17．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
6．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．

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