有X.Y.Z.W.M五种短周期元素.其中X.Y.Z.W同周期.Z.M同主族, X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2-＞W-,Y的单质晶体熔点高.硬度大.是一种重要的半导体材料．(1)M2-的离子结构示意图为,元素Y在周期表中位于第ⅣA族．(2)X.M两种元素能形成X2M2型化合物.该化合物所含的化学键类型离子键.共价键．(3)W和Z的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M^2-的离子结构示意图为

；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH₄（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程

（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl．
（1）O^2-的离子结构示意图为；Y为Si元素，在周期表中位于第ⅣA族，
故答案为：；ⅣA；
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物为Na₂O₂，钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根中存在O-O非极性共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）非金属性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H₂S＞SiH₄，
故答案为：HClO₄；SiH₄；
（4）用电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si＞S＞Cl，
故答案为：Na＞Si＞S＞Cl．

点评本题考查位置结构性质关系应用，“Y是种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的积累掌握，难度不大．

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，沸点196.5℃．请回答下列问题：
（1）

的沸点＞196.5℃．（填“＞”、“＜”或“=”）原因是

能形成分子间氢键，

能形成分子内氢键，分子间氢键能提高物质的沸点
（2）对甲基苯甲醛中碳原子的杂化方式是sp²，-OH中氧原子的杂化方式是sp³，-CHO中氧原子的杂化方式是sp²，
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10．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）

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7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

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	C．	CH₃CH₂CH₃和C₅H₁₂		D．	CH₃CH₂CH₂OH和HOCH₂CH₂OH

14．下列有关物质的性质，说法正确的是（　　）

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4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　　）

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	B．	乙烷中混有乙烯，通H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
	C．	硝基苯中混有浓H₂SO₄和浓HNO₃，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
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11．有机物A的结构如右图所示，下列有关判断，正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物最多能与含2mol Br₂的水溶液反应
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	C．	A能发生银镜反应和酯化反应
	D．	与足量NaOH溶液反应转变成

8．甲、乙、丙均是常见元素构成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
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．
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9．生活中有很多现象与化学的关系密不可分，请问下列解释不科学的是（　　）

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