有X.Y.Z.W.M五种短周期元素.其中X.Y.Z.W同周期.Z.M同主族, X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2-＞W-,Y的单质晶体熔点高.硬度大.是一种重要的半导体材料．(1)M2-的离子结构示意图为,元素Y在周期表中位于第ⅣA族．(2)X.M两种元素能形成X2M2型化合物.该化合物所含的化学键类型离子键.共价键．(3)W和Z的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M^2-的离子结构示意图为

；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH₄（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程

（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl．
（1）O^2-的离子结构示意图为；Y为Si元素，在周期表中位于第ⅣA族，
故答案为：；ⅣA；
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物为Na₂O₂，钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根中存在O-O非极性共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）非金属性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H₂S＞SiH₄，
故答案为：HClO₄；SiH₄；
（4）用电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si＞S＞Cl，
故答案为：Na＞Si＞S＞Cl．

点评本题考查位置结构性质关系应用，“Y是种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的积累掌握，难度不大．

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，沸点196.5℃．请回答下列问题：
（1）

的沸点＞196.5℃．（填“＞”、“＜”或“=”）原因是

能形成分子间氢键，

能形成分子内氢键，分子间氢键能提高物质的沸点
（2）对甲基苯甲醛中碳原子的杂化方式是sp²，-OH中氧原子的杂化方式是sp³，-CHO中氧原子的杂化方式是sp²，
（3）分子式为C₇H₅O₃Cl的芳香族化合物，苯环上有3个不同的取代基的同分异构体有10种．

10．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	c（H₂）保持不变
	B．	c（H₂）=c（I₂）
	C．	2v_正（HI）=v_逆（I₂）
	D．	拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键

7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	C₂H₆和C₂H₄		B．	CH₃CH₂Cl和CH₃CH₂CH₂CCl₃
	C．	CH₃CH₂CH₃和C₅H₁₂		D．	CH₃CH₂CH₂OH和HOCH₂CH₂OH

14．下列有关物质的性质，说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
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4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
	B．	乙烷中混有乙烯，通H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
	C．	硝基苯中混有浓H₂SO₄和浓HNO₃，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
	D．	乙烯中混有CO₂和SO₂，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

11．有机物A的结构如右图所示，下列有关判断，正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物最多能与含2mol Br₂的水溶液反应
	B．	A的核磁共振氢谱图上有7个吸收峰
	C．	A能发生银镜反应和酯化反应
	D．	与足量NaOH溶液反应转变成

8．甲、乙、丙均是常见元素构成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的电子式

，Y可形成分子晶体．过量的Y与氢氧化钠反应后的丁溶液与甲和氢氧化钠反应后的戊溶液发生的离子反应为HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（2）化合物丙的化学式2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（3）工业上电解化合物甲制取金属单质的正极反应式为2O^2-+4e^-=O₂↑．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．
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（5）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液．综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有两性（填化学性质）．

9．生活中有很多现象与化学的关系密不可分，请问下列解释不科学的是（　　）

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