题目内容

9．生活中有很多现象与化学的关系密不可分，请问下列解释不科学的是（　　）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压的缘故
C．严格地讲，实验室使用”通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体知识有关

分析 A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠是粘性物质；
C．通风橱窗中没有有害气体的转化和吸收，只是气体的简单排空；
D．空气是一种胶体．

解答 解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，从而使玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而难打开，故B错误；
C．通风橱窗中没有有害气体的转化和吸收，只是气体的简单排空，仍然会污染大气，所以通风橱窗的使用是一种不负责任的防污染手段，故C正确；
D．空气也是一种胶体，“海市蜃楼”是光线的反射，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，明确玻璃的成分及其性质是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M2-的离子结构示意图为；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X2M2型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH4（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．
20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）
A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般不需要加热
C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂
17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
4．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：C2H4+Br2→CH2 BrCH2Br．
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
①水    ②氢气   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是CH3CH2OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化学反应原理相同的是②（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．
14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．
1．生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性
18．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为11.2L
（2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
2．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的电子式为．
（2）写出e2d2的电子式为，
（3）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会变小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24La单质（标准状况）时，转移的电子数为0.2NA．
（5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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