题目内容

9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）bd．
a．KMnO4  b．MnO2 c． Na2SO3     d．FeCl3．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）高氯酸酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Al＞Cl＞O，
故答案为：Al＞Cl＞O；
（2）高氯酸的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ，
故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ；
（3）非金属性O＞N＞C，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：SiH4＜CH4＜H2O，
故答案为：SiH4＜CH4＜H2O；
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：bd．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．

练习册系列答案
相关题目
12．已知H3PO4 为弱酸，常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1 的NaH2PO4 溶液的说法正确的是（　　）
A．c（HPO42-）＞c（H3PO4）B．c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
13．下列排列顺序正确的是（　　）
A．常温下将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足联AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1 KCl②0.1mol•L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
17．在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
4．如图列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的非金属元素是O（用元素符号填空）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（用化学式填空）．
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
14．如表是元素周期表的一部分，针对①-⑧元素，填写下列空白．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为正四面体结构．
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为，①的最高价氧化物的电子式为．
（4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子结构示意图为，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
1．下列有机物中，具有同分异构体的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C2H6D．CH3Cl
18．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C是碳元素的两种同素异形体
C．该反应中化学能全部转化为热能
D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性
19．下列叙述和推论都正确的是（　　）
选项叙述推论
A由次氯酸可制得盐酸酸性：HClO＞HCl
B原电池中负极金属的活动性一般比正极强镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，镁作负极
C-OH可与钠反应生成H2可通过加钠观察是否有气泡产生的方法鉴别乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网