题目内容
某校课外活动小组拟利用下面的实验装置，将50mL未知浓度的NaOH溶液制成较纯净的Na2CO3溶液。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他们设计了如下实验步骤：①向25 mL NaOH溶液中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分钟；③在得到的溶液中加入另一半25 mL NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他们能否制得较纯净的Na2CO3溶液_________。理由是_____________________________。
(2)他们设计在第①步实验中使用下图所示实验装置：
①装置B中盛放的试剂名称是_________，作用是__________________。
②有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为对吗?
(填“对”“不对”)_________，为什么?___________________________。
(1)能；实验①中通入过量的CO2可保证NaOH完全转化为NaHCO3，且生成的NaHCO3溶液中溶解的过量CO2煮沸时被除去，实验③中NaHCO3恰好与NaOH反应生成Na2CO3
(2)①饱和NaHCO3溶液，除去CO2中的HCl②不对，若不煮沸除去溶解的CO2，实验③加入NaOH将有一部分与CO2反应，NaHCO3不能完全转化为Na2CO3
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(1)在下表中填入最合适的试剂：
要制取的气体 | a | B | c | d |
C2H2 |
| 电石 | NaOH溶液 | 碱石灰 |
Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 |
| 浓H2SO4 |
NO | 稀硝酸 | ①CaCO3②铜屑 |
| 固体P2O5 |
CO |
|
| NaOH溶液 | 浓H2SO4 |
(2)制取C2H2时，仪器C中NaOH溶液的作用是________________。
(3)制取Cl2时，必须处理多余的Cl2，其简易的处理方法是____________，写出上述方法对应的离子方程式___________。
(4)制取NO时，加入CaCO3的作用是____________。
(5)请在给出的实验装置基础上，进行改进，以证明浓硫酸使甲酸脱水时，既制得了CO，同时又产生了少量CO2，简述一种合理的实验改进方法：
答：______________________________________________。
