题目内容
12．下列叙述正确的是 （ ）| A． | 二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫 | |
| B． | 标准状况下，每摩三氧化硫的体积约为2.24L | |
| C． | 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性 |
分析 A．二氧化硫在催化条件下与氧气反应；
B．标况下三氧化硫为固体；
C．根据酸性氧化物的定义判断；
D．二氧化硫可使品红褪色，结合化合价判断氧化性．
解答 解：A．二氧化硫在催化条件下与氧气反应，否则难以反应，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．二氧化硫、三氧化硫都可与水发生化合反应生成酸，为酸性氧化物，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，三氧化硫中S元素化合价为+6价，具有氧化性，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．
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3．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造．有下列三种物质：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（ ）
| A． | ①③② | B． | ②①③ | C． | ③②① | D． | ③①② |
20．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（ ）
| A． | 铜有优良的导电性 | B． | 铜在干燥的空气中不易被氧化变质 | ||
| C． | 铜较易冶炼，属常见金属 | D． | 铜的密度比较大 |
7．实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表．请选择合适的数据并计算：
（1）该样品中的纯度是多少；
（2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
| 次序 | 稀盐酸（mL） | 余固体（g） |
| 1 | 先加入5.0mL | 1.32 |
| 2 | 再加入5.0mL | 0.64 |
| 3 | 再加入5.0mL | 0.20 |
| 4 | 再加入5.0mL | 0.20 |
（2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
17．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
| A． | 4 | B． | 8 | C． | 12 | D． | 16 |
1．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 产生气体的体积：①＞② | |
| B． | 两极上析出物质的质量：①＞② | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②减小 | |
| D． | 电极反应式：①中阳极：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中阴极：2H++2e--→H2↑ |