题目内容

16．用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．

分析 减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析平衡向气体体积减小的分析进行．

解答 解：当活塞迅速向里推时，气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深，混合气体质量不变，总物质的量减少，所以平均相对分子质量增大，
故答案为：变深；变浅；最终；最终．

点评 本题考查化学平衡的移动以及浓度变化的判断，难度中等，注意颜色与浓度成正比．

练习册系列答案
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7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
XYZW
结构
或
性质		X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）写出X单质的电子式．
（2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．
8．贝克勒耳（科学家名）发现了铀的放射性．
4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2 H2O→2AlO2-+3H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化亚铁放入盐酸中：FeO+2H+→Fe2++H2O
11．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．将一定质量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L盐酸中，充分反应后，产生672mL H2（标准状况）残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.30mol/L．则原混合物中单质Fe的质量是（　　）
A．2.80gB．3.36gC．4.48gD．5.60g
8．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（　　）
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1•ω1%-m=m2•ω2%
C．ω1一定大于ω2D．m1-m2≤m
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
4．古语说：“人要实，火要虚．”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（　　）
A．降低可燃物的着火点B．增大空气中氧气的含量
C．升高可燃物的着火点D．增大可燃物与氧气的接触面积

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