Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液
①所用定容仪器的名称和规格为

 

．
②计算后，需称出NaCl质量为

 

g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→G．
A．摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：

 

．
B 称量时砝码生锈：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：①依据配制溶液的体积选择所用容量瓶的规格；
②依据250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液计算溶质物质的量，依据摩尔质量计算氯化钠质量；
③依据溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；
④A、定容时仰视容量瓶刻度线，刻度定液面；
B、称量时砝码生锈，称量结果会称多．

解答： 解：①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，需要250ml容量瓶作为定容仪器，故答案为：250ml容量瓶；
②配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，
故答案为：29.3；
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G，故答案为；B→E→F→C→D→A→G；
④A、定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：偏低；
B、称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制溶液的步骤和仪器使用，误差分析判断，题目难度中等．注意托盘天平的精确度．