题目内容

对2 mol　CO2，下列说法中不正确的是

A．

所含的C、O共6 mol

B．

所含的C、O共6NA

C．

所含的O共4 mol

D．

所含的O2共2NA

答案：D
解析：

1个CO2分子中含有1个C原子和2个O原子，1 mol　CO2分子中含有1 mol　C原子和2 mol　O原子．1NA与1 mol所含的微粒数相同(6.02×1023)，CO2分子中没有O2分子．


练习册系列答案
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二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH1＝90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH2＝23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝41.2 kJ·mol－1

(1)–步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，该反应的AH＝________．平衡常数表达式为________．

(2)另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________．

(3)由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n(CO2)/n(H2)]为1∶3的混合气体，在二定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为________；判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是________

A．容器的密度不变

B．容器内压强保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2 mol　CO2，同时消耗1 mol二甲醚

(4)以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为________(填A极或B极)，写出A电极反应式________

向1.00 L　0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol　CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．

c(OH－)＞c(HCO3－)

B．

c(HCO3－)＞c(CO32－)

C．

c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)

为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)

合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)

从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)．

[　　]

A．

过滤

B．

分液

C．

蒸馏

D．

结晶

(3)

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________．

(4)

在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．

(5)

如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．

为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．

(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．

写出②中反应的化学方程式________．

(2)如将CO2与H2以1∶3的体积比混合．

①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号)．

A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

从反应开始到平衡，v(H2)＝________；氢气的转化率＝________；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有________________．

(3)如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．

已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________．

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________．

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