题目内容
在含有0.1mol氢氧化钙的溶液中，通入二氧化碳气体，当产生的沉淀为5.0g时，将该液体低温下蒸干，得到固体的质量为（ ）
| A、0.43g |
| B、0.87g |
| C、13.1g |
| D、16.2g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+2H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 可知产生的碳酸钙沉淀为5.0g时存在两种情况．
解答：
解：5.0gCaCO3沉淀的物质的量为
=0.05mol，
①当通入二氧化碳不足时，根据Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+2H2O，消耗的Ca（OH）2为0.05mol，剩余的氢氧化钙为0.1mol-0.05mol=0.05mol，其质量为0.05mol×74g/mol=3.7g，将该液体低温下蒸干，得到固体的质量为3.7g+5.0g=8.7g；
②当二氧化碳过量时，由Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+2H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 可知生成Ca（HCO3）2 为0.05mol，其质量为0.05mol×162g/mol=8.1g，
将该液体低温下蒸干，得到固体的质量为8.1g+5.0g=13.1g；
故选C．
| 5.0g |
| 100g/mol |
①当通入二氧化碳不足时，根据Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+2H2O，消耗的Ca（OH）2为0.05mol，剩余的氢氧化钙为0.1mol-0.05mol=0.05mol，其质量为0.05mol×74g/mol=3.7g，将该液体低温下蒸干，得到固体的质量为3.7g+5.0g=8.7g；
②当二氧化碳过量时，由Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+2H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 可知生成Ca（HCO3）2 为0.05mol，其质量为0.05mol×162g/mol=8.1g，
将该液体低温下蒸干，得到固体的质量为8.1g+5.0g=13.1g；
故选C．
点评：本题考查了氢氧化钙与二氧化碳的反应，难度中等，重点在于通入二氧化碳量的不同，发生的反应不尽相同．
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|
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O3
粗溴
Br2．
①FeS2
| 煅烧 |
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②Al2O3
| NaOH(aq) |
③NaCl（aq）
| 电解 |
④Fe
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| 蒸发 |
| 提取NaCl |
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| NaBr |
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