Question

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①18g D₂O含有电子数为10N_A                  
②0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A
③1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A   
④28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A．

• A、①②③⑤⑧
• B、④⑥⑦
• C、①③⑤⑥⑦
• D、②④⑧

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①重水分子中含有10个电子，重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子；                  
②C₃H₈中含有的σ键有碳碳键和碳氢键，C₃H₈分子中总共含有10个σ键；
③过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气；   
④硅晶体中，每个Si原子与其它4个Si原子形成4个Si-Si键，根据均摊法计算出28g硅晶体中含有的Si-Si键数目；
⑤没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
⑥Fe₂（SO₄）₃溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
⑦先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；
⑧6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子．

解答： 解：①18gD₂O的物质的量为0.9mol，含有电子数为9N_A，故①错误；                  
②0.44gC₃H₈的物质的量为0.01mol，0.01mol丙烷分子中含有0.02mol碳碳σ键和0.08mol碳氢σ键，总共含有0.1molσ键，含有的σ键总数目为0.1N_A，故②正确；
③1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故③错误；
④28g硅晶体中含有1molSi原子，硅晶体中，1molSi原子与其它4mol硅原子形成4molSi-Si键，根据均摊法，1mol硅原子形成的Si-Si键的物质的量为：1mol×4×

1

2

=2mol，则28g晶体硅中含有2N_A个Si-Si键，故④正确；
⑤不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl₂的物质的量，故⑤错误；
⑥200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁固体中含有0.4mol铁离子、0.6mol硫酸根离子，由于部分铁离子发生水解，则溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故⑥错误；
⑦在常温常压下，0.1mol铁与氯气完全反应需要消耗0.15mol氯气，Cl₂不足，0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故⑦错误；
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，混合物中含有硫原子的质量为6.4g，含有0.2mol硫原子，其中所含硫原子数一定为0.2N_A，故⑧正确；
根据以上分析可知，正确的为：②④⑧，
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．