Question

6．A、B、C、D、E  五瓶无色透明溶液，分别是 HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃ 中的一种．它们之间的部分反应如下：

（1）A 是Na₂CO₃，C 是AgNO₃，D 是BaCl₂．
（2）已知 B与C、C与D 反应生成同一种沉淀，此沉淀的化学式是AgCl．
（3）A 与E 反应的离子方程式是2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A与B、E反应都生成气体，则A只能为Na₂CO₃，生成气体为二氧化碳，B、E为 HCl、NaHSO₄等物质，B与C、C与D 反应生成同一种沉淀，则C只能为AgNO₃，B为HCl，D为BaCl₂，可知E为NaHSO₄，以此解答该题．

解答 解：A与B、E反应都生成气体，则A只能为Na₂CO₃，生成气体为二氧化碳，B、E为 HCl、NaHSO₄等物质，B与C、C与D 反应生成同一种沉淀，则C只能为AgNO₃，B为HCl，D为BaCl₂，可知E为NaHSO₄，
（1）由以上分析可知A为Na₂CO₃，C为AgNO₃，D为，故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃； BaCl₂；
（2）B与C、C与D 反应生成同一种沉淀，只有AgCl符合，故答案为：AgCl；
（3）A为Na₂CO₃，E为NaHSO₄，二者反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．