题目内容

工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

 

D

【解析】

试题分析：A、第①步当v(Cr2O)＝2v(CrO)时，且反应方向相对时达到了平衡状态，A错误；B、加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，说明不利于CrO的生成，B错误；C、根据溶度积常数表达式可知，当c（Cr3+）＝10-5mol/L，溶液中氢氧根浓度是＝10－9mol/L，则溶液的pH＝5，C错误；D、第②步中，Cr元素化合价由+6价降低为+3，亚铁离子被氧化为铁离子，还原0.1mol Cr2O72-离子转移电子物质的量＝0.1mol×2×（6-3）=0.6mol，根据电子转移守恒可知，需要FeSO4的物质的量＝0.6mol，质量是0.6mol×152g/mol＝91.2g，故D正确，故选D。

考点：考查平衡移动、氧化还原反应基本概念及计算

 

练习册系列答案
相关题目

室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

下列对合金描述不正确的是

A．合金最多只能含有两种元素

B．多数合金的硬度较大

C．多数合金的熔点比成分金属低

D．合金的性能跟合金元素的种类有关

 

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

 

（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；

(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)

a—　 ,描述能证明气体产物的实验现象_　 ；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ；

（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：

通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

 

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是

A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

 

对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是
A、该反应属于置换反应

B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 L
C、水是氧化剂

D、H2只是氧化产物

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为( )

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．2∶3∶2 D．1∶1∶4

 

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

 

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