Question

室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：a点即是1.000mol·L-1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH-)<1mol·L-1，水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH-)＝c(H+)，结合电荷守恒关系：c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋c(NH4+)，有c(Cl-)＝c(NH4+)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。

考点：电解质溶液中的离子浓度关系