Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）
• B、0.2mol/L NH₄NO₃和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• D、同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂　②NH₄Cl　③NH₃?H₂O　④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．反应后的混合液中溶质为等浓度的一水合氨、硝酸钠、硝酸铵，硝酸根离子浓度大于铵根离子；
C．越容易电离的酸，说明其酸性越强，酸性越强，酸根离子的电离程度越小，溶液的pH越小；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

解答： 解：A．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中溶质为醋酸钠，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的硝酸钠、硝酸铵和一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，则硝酸根离子浓度大于铵根离子，溶液中离子浓度大小为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．同浓度的一元酸HA比HB易电离，说明酸性：HA＞HB，越弱越水解，则NaB的水解程度大于NaA，相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，明确电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．