题目内容

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；
B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；
C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为
34.0×10-12
，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
1.8×10-10
，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；
D、化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．
故选C．
练习册系列答案
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
AD
AD
（填序号）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，现用0.01mol/L AgNO3溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是
Cl-
Cl-
．
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是
4.13×10-6
4.13×10-6
mol/L．（设混合溶液在反应中体积不变）
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为
 
．
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．显碱性的原因用离子方程式表示为
 
．
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是
 
．[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]．
下列说法正确的是（　　）
A、反应2Mg+CO2
△
.
.
2MgO+C：△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
B、在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0-l0，Ksp （Ag2CrO4）=2.0xl0-12，将等体积的浓度为l.0×l0-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×l0-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D、根据HClO的Ka=3.0×l0-8，H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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