Question

【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（2）2H＋＋2e－=H2↑ 增大

（3）Zn Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B＞A＞C

【解析】（1）A中发生的是铁与稀硫酸直接发生的置换反应，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

（2）Fe比Sn活泼，B中Fe做负极，Sn做正极，H＋在Sn极上放电，发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。Sn极附近溶液H＋被消耗，则pH增大。

（3）Zn比Fe活泼，Zn做负极，失电子被氧化，则被腐蚀的金属是Zn，总反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同，作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。