题目内容

【题目】现有M，N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M，N气体的密度之比为
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M，N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
③将M，N两种气体分别溶于水（M，N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．

【答案】2：1；1：2；d1：2d2
【解析】解：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
所以答案是：2：1；②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
所以答案是：1：2；③两种溶液的质量分数相同时，由c= 可知，溶液的物质的量浓度与 成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为： ： =d1：2d2 ，
所以答案是：d1：2d2 ．

练习册系列答案
相关题目

【题目】某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：

查阅文献有如下信息：

①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：

回答下列问题：

（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A.2.5×1019个
B.2.5×1022个
C.5×1019个
D.5×1022个

【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

【题目】将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根据表中实验记录，回答下列问题：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（3）Cu与A构成的原电池中， 为负极，此电极反应为 。

（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

【题目】在体育锻炼中，人体消耗的能量主要来自

A. 脂肪 B. 磷脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

【题目】下列叙述错误的是（ ）

A.乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂

B.氨基酸脱水缩合可形成多肽

C.酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀

D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化

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