Question

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到

 

．
（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式K_w=c（H⁺）?c（OH^-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

解答： 解：（1）A点25℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-12；
（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH^-）=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10-4x-10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，故答案为：2：9．

点评：本题考查了水的电离及水的离子积的计算，注重了基础知识的考查，注意纯水中c（H⁺）=c（OH^-），本题难度不大．