Question

【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由表中数据可知，平衡时n(Cl2)=0.04mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038mol/L，n(Cl2)=0.038mol/L×2L=0.076mol>0.04mol，可知升高温度时平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H>0，故A错误；B. 由表中数据可知前2s内，△n(Cl2)=0.03mol，则v(Cl2)=0.03mol÷2L÷2s=0.0075mol/(Ls)，因不同物质表示的速率数值之比等于其化学计量数之比，则v(CO)=0.0075mol/(Ls)，故B错误；C.根据表中数据可知，该反应在6s时达到平衡状态，则：

COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)

起始浓度(mol/L) 0.05 0 0

转化浓度(mol/L) 0.02 0.02 0.02

平衡浓度(mol/L) 0.03 0.02 0.02

所以平衡常数K==0.013，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12molCOCl2和0.06molCl2、0.06molCO，则起始时COCl2的浓度为0.06mol/L、Cl2的浓度为0.03mol/L、CO的浓度为0.03mol/L，所以Qc==0.015>K=0.013，说明平衡向逆反应方向移动，反应达平衡前v(正)<v(逆)，故C正确；D. 若与原平衡等效，则起始时向容器中充入0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡时Cl2的转化率为： ×100%=60%，如果起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，相当于在原来的基础上减少0.02molCO，平衡将向正反应方向移动，Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D错误；答案选C。