题目内容
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（ ）
| A、“暖冰”中存在离子键 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
| D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，不存在离子键；
B．非极性键：同种原子形成的共价键；
C．“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热；
D．在反应中有新物质生成的是化学反应．
B．非极性键：同种原子形成的共价键；
C．“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热；
D．在反应中有新物质生成的是化学反应．
解答：
解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，不存在离子键，故A错误；
B．“暖冰”中水分子的O-H是由不同种原子形成的共价键，是极性键，故B错误；
C．“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，故C错误；
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化是物理变化，故D正确，
故选D．
B．“暖冰”中水分子的O-H是由不同种原子形成的共价键，是极性键，故B错误；
C．“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，故C错误；
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化是物理变化，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学键类型的判断、氢键的影响、物理变化和化学变化的判断等，难度不大．要注意平时知识的积累．
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肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2- |
| B、某无色溶液中：NH4+、Fe3+、MnO4-、NO3- |
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能以离子键相结合生成AB型（B为阴离子）离子化合物，它们的原子序数分别为（ ）
| A、11和17 | B、11和16 |
| C、20和9 | D、13和17 |
向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入x mL的水和y mL b mol/L Ba（OH）2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）（ ）
| A、y=2ax+b | ||||
B、y=
| ||||
C、
| ||||
D、x=
|
除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ）
| A、FeCl2（FeCl3）--加铁粉，过滤 |
| B、CO2（HCl）--饱和碳酸钠溶液，洗气 |
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下列叙述正确的是（ ）
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在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（ ）
| A、a mL |
| B、（20-a）mL |
| C、大于（20-a）mL |
| D、大于a mL |
下列关于SO2性质的分析，正确的是（ ）
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