题目内容

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

【答案】C

【解析】

试题A、焰火是金属元素焰色反应所表现的颜色，正确；B、小苏打主要成分是碳酸氢钠，在做馒头时放出二氧化碳使馒头蓬松，还可以和盐酸反应，可以治疗胃酸，正确；C、加入生石灰或硅胶做干燥剂，错误；D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

根据上述事实判断：

(1)短周期共有________________ 种元素。

(2)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)

(3)B元素最高价氧化物的化学式是____，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

【题目】硅酸钠可溶于水，水溶液俗称_________，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。主要用途有：________、________、___________、__________；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。如：硅酸钠Na2SiO3表示成_______，镁橄榄石Mg2SiO4表示成_________；正长石KAlSi3O8表示成__________。

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜

C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质

D. 维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+

【题目】下列说法中正确的组合是

①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　

②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　

③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　

④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　

⑤铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池　

⑥碱性锌锰电池属于二次电池　

⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等

A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦

【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法中不正确的是(　　)

A. 葡萄糖为碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，即1个葡萄糖分子中含6个水分子

B. 糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C. 食物中的淀粉在人体内水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量

D. 控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防或减少糖尿病的发生

【题目】Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：

(1) 有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。

(2) 碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。

Ⅱ. 现有下列8种物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：

(1) 只有非极性键的是___________________。

(2) 既有离子键又有极性键的是____________________。

(3) 属于共价化合物的是__________________。

【题目】（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__mol。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。

【题目】已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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