Question

（16分）

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现 象
i	③	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液	④

Answer 1

（16分）

（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）

（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应

②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

（3）

①0.15

②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体

③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）

④无明显现象

【解析】

试题分析：（1）Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，再与SCN－形成血红色的Fe(SCN)3；（2）Ⅰ、①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN-离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在Fe3+；②实验Ⅲ的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能，如果氧气氧化SCN-，红色应褪去，但现通入氧气无现象说明氧气没有氧化SCN-；（3）由2Fe3++Fe=3Fe2+可知配制的FeCl2的浓度应为原FeCl3浓度的1.5倍；Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，说明H2O2氧化Fe2+使溶液pH增大，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；后者无丁达尔效应，说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应；Ⅱ．如果SCN-被双氧水氧化，生成硫酸根离子，再加入Fe3+无明显现象，说明硫氰化钾已被氧化．

考点：了解Fe2+、Fe3+的性质及检验方法。设计、评：价或改进实验方案。