Question

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^{（n﹣1）﹣}、D^（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）

    A．             C＞D＞B＞A          B． A＞B＞C＞D      C． D＞C＞A＞B   D． A＞B＞D＞C

   

Answer 1

考点：  微粒半径大小的比较；原子核外电子排布．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  具有相同电子排布的离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，从而确定位置，再利用同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多，原子半径越大来解答．

解答：  解：Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^{（n﹣1）﹣}、D^（n+1）﹣都有相同的电子层结构，

则A、B在下一周期，B的电荷数多，则原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子半径A＞B，

C、D在上一周期，C的负电荷少，则C的原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子序数D＞C，

A、B的电子层数比C、D的电子层多，

所以原子半径为A＞B＞D＞C，

故选D．

点评：  本题考查微粒半径的比较，明确具有相同的电子排布的微粒的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．