题目内容
【题目】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。
(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从
中置换金的离子方程式______。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。
胶体电泳时，会向______极移动。
③吸附作用。Fe、C、
、
等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。
A.都有还原性
表面积都很大
都含金属元素
都是胶体
④过程中产生的
能沉淀或结合一些无机阴离子
例如
生成FeS沉淀
。由FeS制备
气体可选用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸
(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和
，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。
(4)已知常温下，
；
。
①计算的水解常数为______。
②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体
忽略体积和温度变化，
会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。
【答案】Fe 
阴 B AC 加入过量的
，再加入过量的碱溶液 
逐渐增大 依据两物质
推出
，所以随碱性增强，比值变大
【解析】
为负极，失去电子，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极上氧气得到电子生成水；
①
与
发生置换反应生成Au，
②
胶体粒子吸附正电荷，向阴极移动；
③胶体具有较大的表面积，可吸附悬浮杂质；
④由FeS制备
气体，与非氧化性酸发生强酸制取弱酸的反应；
为更好除去
和
，氧化亚铁离子后在碱性条件下转化为沉淀；
①的水解常数
；
②饱和
、
混合溶液中，逐渐加入少量固体NaOH，由
判断。
为负极，失去电子，则Fe为负极；若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极上氧气得到电子生成水，正极反应为；
①与发生置换反应生成Au，离子反应为；
②胶体电泳时，胶体粒子带正电会向阴移动；
③、C、、等都有吸附作用，因表面积都很大，故选B；
④由FeS制备气体可选用A、C、B、D均具有强氧化性，可氧化硫离子，故选AC；
为更好除去和，结合图可知，措施为加入过量的，再加入过量的碱溶液，均转化为沉淀；
①的水解常数
；
②饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体NaOH，由可知，
会逐渐增大。
【题目】某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0
【题目】金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为
温度（℃） | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1
