题目内容
4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
分析 强酸性溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化 还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．酸性条件下，HCO3-不能大量共存，生成二氧化碳和水，故B错误；
C．酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+有颜色，不符合溶液无色要求，故D错误．
故选A．
点评 本题考查离子共存问题，为高考高频考点，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项C为易错点，并注意离子的颜色，题目难度不大．
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14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的正极为锌，发生氧化反应 | |
| B． | 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | |
| C． | 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH- |
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硅可用作绝缘材料 | |
| B． | 氯气可用于制取漂白粉 | |
| C． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
| D． | 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂 |
12．
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列叙述不正确的是（ ）
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列叙述不正确的是（ ）| A． | H2SO3的Ka1=1×10-2 | |
| B． | 0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25 | |
| C． | 图中Y点对应的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） | |
| D． | 图中Z点对应的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-） |
19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO2 （g） | H2（g） | H2（g） | CO2 （g） | |||
| 1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
| 2 | 900 | a | b | c | d | t |
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
13．下列仪器使用正确的是（ ）
| A． | 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯等进行过滤实验 | |
| D． | 配制100mL浓度为0.10 mol•L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容 |
一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到．其中硅原子的配位数为4；若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（以含a、NA的代数式表示）．