Question

已知1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1
	C．	2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
	D．	H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

Answer 1

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据热化学方程式的书写判断

书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：

（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．

（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．

（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．

（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．

（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．

（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．

（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．

解答：

解：A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，故A错误；

B、反应为放热反应，△H为“﹣”，故B错误；

C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；

D、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1，故D正确．

故选：D．

点评：

本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．