题目内容

7．100mL6.0mol•L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．硫酸铵固体B．硫酸钾溶液C．NaHSO4固体D．Na2CO3固体

分析 减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，
题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；
加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量，以此解答该题．

解答 解：A．硫酸铵水解呈酸性，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故B正确；
C．加入硫酸氢钠，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故C错误；
D．碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．

练习册系列答案
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17．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：
1、NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
2、高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出，方法1使用的操作是蒸馏．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
18．已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体．最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是（　　）
A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，也会析出晶体
15．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
A．B．
C．D．
2．下列物质中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．
12．在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）
A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1
19．已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（　　）
A．若硫酸足量会有氢气生成
B．离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．会得到蓝色溶液
D．氧化剂、还原剂均是Cu2O
16．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快
C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（　　）
A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量
C．混合气体的压强D．气体的总物质的量

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