题目内容
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（ ）
| A．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH- |
| B．CO32-向负极移动 |
| C．电子由正极经外电路流向负极 |
| D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；
B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；
C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；
D．根据总反应式可知，电池中CO32-的物质的量不变，故D错误．
故选B．
B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；
C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；
D．根据总反应式可知，电池中CO32-的物质的量不变，故D错误．
故选B．
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