Question

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的是（　　）

A．正极反应为2H₂O+O₂+4e^-?4OH^-

B．CO₃^2-向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

Answer 1

分析：原电池的正极发生得电子的还原反应，该燃料电池燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，用总反应减负极得正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，以此解答该题．

解答：解：A．该燃料电池燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，用总反应减负极得正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A错误；
B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；
C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；
D．根据总反应式可知，电池中CO₃^2-的物质的量不变，故D错误．
故选B．

点评：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应并判断电子和离子的流向是解题的关键，难度不大．