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【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)
SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列说法正确的是
A．反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1
B．反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
【答案】C
【解析】A项，S(s)
S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)
SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误。B项，S(g) S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误。C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误。
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