Question

【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100 mol·L－1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①点溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

Answer 1

【答案】C

【解析】①点尚未开始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，此时c(H＋)<0.200 mol·L－1，A项错；由于中和反应为放热反应，随着反应进行溶液温度升高，B项错；③点时加入20 mL NH3·H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和，生成等物质的量的NH4Cl与CH3COONH4，由于CH3COO－发生水解，导致c(Cl－)>c(CH3COO－)，C项正确；③点后，继续滴加氨水，中和反应已进行完全，溶液体积增大造成离子浓度降低，导致电导率降低，D项错。