Question

【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++。亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。

（2）根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

（3）某温度下，0.100 0 mol·L1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×102 mol·L1，除OH之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）

（1）H3PO3+OH+H2O

（2）>

（3）c(H+)>c()>c() 8.3×103

【解析】（2）亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，只能发生水解，不能发生电离，溶液显碱性。（3）0.100 0 mol·L1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×102 mol·L1，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步。平衡常数依据三段式进行计算：

H3PO3 H+ +

起始时各物质浓度(mol·L1) 0.10 0 0

转化的各物质的浓度(mol·L1) 2.5×102 2.5×102 2.5×102

平衡时各物质的浓度(mol·L1) 0.102.5×102 2.5×102 2.5×102

K= ≈8.3×103。