[题目]在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.曲线如图所示.有关粒子的浓度关系正确的是A．在A.B间任一点.溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点.a>12.5.且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)C．在C点:c(CH3COO-)>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】CD

【解析】对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，这时碱远远过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此关系为c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)，A项错；对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，根据电荷守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COO-)>c(OH-)＝c(H＋)，B项错；C、D项正确。

练习册系列答案

暑假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。

(3)一个晶胞的体积是多少？

(4)金晶体的密度是多少？

【题目】“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－1)/(mol·L－1)	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/(mol·L－1)	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是__________________________________。

（2）上表中显色时间t2=________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。

【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

【题目】[2016北京]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【题目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×1010，Ksp(AgY)＝1.0×1012，Ksp(AgZ)＝8.7×1017；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为______________。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_____________。

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：___________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________________。

【题目】水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数(α)随pH变化的关系如下图所示：

[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42]

（1）Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是________________________________。

（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有______________，由pH＝8到pH＝9时主要反应的离子方程式为___________________________________。

（3）某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表；

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl
处理前浓度/mg/L	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/mg/L	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是____________________________。

（4）如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为________(填编号)。

A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12

【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：

（1）可将化学能转化为电能是_________。

（2）下列反应能设计成原电池的是：。

① 2FeCl3+Fe=3FeCl2

② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

③ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：。

（4）下图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：；当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。

【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：________。

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸、硫酸铵	反应的化学方程式为①____________________
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是__________________________________。

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