同步练习高中化学苏教版
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7. ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒。制取ClO₂反应的微观过程如下图所示：（“●”表示钠原子，“”表示氯原子，“○”表示氧原子）下列有关该反应的叙述不正确的是（
A
）答案：A
解析：由微观过程可知反应为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误，B、C正确；ClO₂是非电解质，D正确。
解析：由微观过程可知反应为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误，B、C正确；ClO₂是非电解质，D正确。
8. 下列逻辑关系图中正确的是（
A. 胶体、溶液属于分散系
B. 化合反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应关系图
C. 钠盐、钾盐、碳酸盐关系图
D. 电解质、化合物关系图
D
）A. 胶体、溶液属于分散系
B. 化合反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应关系图
C. 钠盐、钾盐、碳酸盐关系图
D. 电解质、化合物关系图
答案：D
解析：A项，胶体和溶液是并列关系，同属于分散系，图示关系错误；B项，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，图示关系错误；C项，钠盐、钾盐与碳酸盐存在交叉关系，图示关系错误；D项，电解质属于化合物，正确。
解析：A项，胶体和溶液是并列关系，同属于分散系，图示关系错误；B项，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，图示关系错误；C项，钠盐、钾盐与碳酸盐存在交叉关系，图示关系错误；D项，电解质属于化合物，正确。
9. 已知X和Y能发生如下反应：X+Y→H₂O+盐。下列有关X和Y所属种类的说法一定不正确的是（
D
）
选项 X Y
A 酸性氧化物 碱
B 碱性氧化物 酸
C 酸 碱
D 酸性氧化物 碱性氧化物答案：D
解析：酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，没有水生成，D错误；A、B、C项反应均能生成水和盐，正确。
解析：酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，没有水生成，D错误；A、B、C项反应均能生成水和盐，正确。
10. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
A. 1 mol镁原子中含有的电子数为2Nₐ
B. 标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L
C. 常温常压下，28 g N₂和CO的混合物中所含有的原子数目为2Nₐ
D. 在25℃、1.01×10⁵ Pa的条件下，2.24 L H₂中含有的分子数等于0.1Nₐ
C
）A. 1 mol镁原子中含有的电子数为2Nₐ
B. 标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L
C. 常温常压下，28 g N₂和CO的混合物中所含有的原子数目为2Nₐ
D. 在25℃、1.01×10⁵ Pa的条件下，2.24 L H₂中含有的分子数等于0.1Nₐ
答案：C
解析：A项，1个Mg原子含12个电子，1 mol Mg含12Nₐ电子，错误；B项，标准状况下水不是气体，错误；C项，N₂和CO摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合物物质的量为1 mol，含2 mol原子，正确；D项，常温常压下2.24 L H₂物质的量不是0.1 mol，错误。
解析：A项，1个Mg原子含12个电子，1 mol Mg含12Nₐ电子，错误；B项，标准状况下水不是气体，错误；C项，N₂和CO摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合物物质的量为1 mol，含2 mol原子，正确；D项，常温常压下2.24 L H₂物质的量不是0.1 mol，错误。
11. 下列关于胶体的叙述错误的是（
B
）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10⁻⁹～10⁻⁷ m之间
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体能发生聚沉的性质
C. 用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象不相同
D. Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的答案：B
解析：静电除尘利用胶体的电泳，血液透析利用胶体的渗析，B错误；A、C、D正确。
解析：静电除尘利用胶体的电泳，血液透析利用胶体的渗析，B错误；A、C、D正确。