（2011年山东济南，13题）在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe₂O₃，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的

A、6.8g    B、5.6g     C、2.8g   D、1.2g

（2011四川宜宾，17题）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：

⑴请写出“湿法炼铜”的化学方程式：                                   。

⑵若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量       g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为        %。

(2011年浙江绍兴，37题)汽车已成为许多人出行的主要交通工具,行车安全已越来越受到人们的重视。汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe₂O₃固体和化合物甲组成，加热13.0克化合物甲,完全分解生成8.4克氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃发生置换反应，有Na₂O生成。

（1）化合物甲的化学式是       ；

（2）Na₂O可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠（NaHCO₃），则反应的化学方程式为                                                      

（2011年浙江衢州，36题）2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)₂]发生中和反应生成氟化钙(CaF₂)和水。请根据上述信息分析回答：

(1)氢氟酸的pH          7(选填“>”、“=”或“<”)；

(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的         性质；

(3)现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?

（2011年浙江杭州， 37题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C₆ H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:(1)、理论上至少消耗O₂多少克？    

(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？

（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O₂密度按1.43克／升计，计算结果取整数）

（2011年浙江义乌，39题）义乌是“红糖之乡”。某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。

（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出

汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的    ▲     。

（2接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从

大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释“白

气”产生的原因：    ▲                    

（3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，

此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。

老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO₃，它受热分解的化学方程式是：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

产生的CO₂会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力      ▲    重力。

（4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15克充分加热，测得生成CO₂ 2．2克。试计算小苏打中NaHCO₃的质量分数。（小苏打中的其它成分不参与反应）。

（2011年浙江宁波，37题）2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中   碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。

   (1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平    ▲    (填“升高”或“下降”)了；

   (2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO₃)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)

   (3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保

留两位小数)

（2011年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2011年四川雅安，38题）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄ 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H₂SO₄ 的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄ 的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2011年浙江温州，35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

 (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

  (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。

  (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)