题目内容

(2011年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:

 

反应时间(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀盐酸体积(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

温度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

 

 (1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。

  (2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。

  (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)

 

【答案】

(1)125     (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;反应停止后,温度下降。

  (3)解:HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73%=0.146g

设NaOH稀溶液中溶质的质量为x

NaOH  +  HCl =  NaCl  十H2O

  40    36.5

  x    0.146克

40/x=36.5/0.146克

解得x=0.16克; 

答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克

【解析】略

 

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