以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na₂CO₃              b．NaOH         c．BaCl₂  

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是            。

（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是                             。

② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是                       。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。

（6分）下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分。它们之间存在下列关系：

（1）A的化学式              ；C的化学式              。

（2）D中一定含有的溶质是            。用化学方程式表示你判断的理由：

①                                     ；

②                                     。

（3）D还可能含有的溶质是                  。

（5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：

（1）参加反应的氧元素的质量是       g，X中一定有      元素。

（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是         ，其质量是      g。（常见气体密度如下）

（３）写出B装置中发生反应的化学方程式                                     。

（9分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O₂＝2CuO)这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。

(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约       mL，这是因为                     

②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是              。

③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的

可能原因是                        。

(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色

物质的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为                                      

两种方案相比较，甲方案的不足之处是                             。

②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质

量               (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。

（10分）实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂（氯气）化学性质,装置如下：

(1)A是Cl₂发生装置，请完成反应的方程式：MnO₂ +4HCl_(浓) （   ）+ Cl₂↑+2H₂O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有             。

(2)从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。

(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：

①提出合理假设

假设1：Cl^–的浓度对反应的影响；假设2：                                    

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸

(6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得) 

（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：

己_____ ______________丙；

（2）乙装置的作用是 ______    _______ 。

（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4 g，乙装置中药品增加了7.2 g，丙装置增加了3.6 g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________ 。

（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）；                                                                 

(5)装置中的丙能否省去？         ；为什么？                                。

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

请计算：

（1）第2次加入盐酸后，a为             g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）

（3）10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

2010年11月21日上午，苏州太湖半程马拉松赛，全程约21.0975公里，即将在风景秀丽的太湖之畔隆重举行。本次活动旨在通过跑步这种简单的运动方式，向大众提倡低碳健康新生活，呼吁环境保护，展现名城苏州和谐、易居和梦里水乡的独特魅力。下列做法不符合环保理念的是：

A．提倡步行或自行车等短途交通方式

B．大力发展公交及轨道交通等公共交通事业，缓解城市汽车尾气排放问题[来源:XXK]

C．在农田里大量焚烧秸秆、树枝等农林废弃物，以获得某些营养物质

D．实时对企业的排气进行监测，从源头上控制、减少大气排放污染源

有资料表明，目前全球变暖引发的异常高温，每年造成世界大城市中约6000人死亡。造成全球气候变暖的主要气体是：

A．氧气            B．水蒸气            C．氢气              D．二氧化碳

“君到姑苏见，人家尽枕河。”漫步在2500年悠久历史的苏州古城之中，处处都能体味到小桥流水人家的独特韵味。可随着工业化和城市化的建设，苏州水污染的情况也不容忽视。下列做法中，不会造成水污染的是：

A．随意向河道内倾倒垃圾           B．随意在沿河修建码头或建房，侵占河面

C．向河道内投放花白鲢鱼苗         D．工厂或其他产业产生的废水直接排入河道