题目内容
（10分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：
(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓) 
（ ）+ Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有
。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。
(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
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实验序号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
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② |
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【答案】
(10分) (1)MnCl2； 酒精灯、导管（各1分，共2分）
(2) 2Cl2+2H2O+C 
4HCl+CO2↑(1分)
(3)①假设2： H+的浓度对反应的影响 (1分) ②实验 （6分）
【解析】略
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