己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是

A. 9:20:5            B. 18:40:33            C. 2:5:3       D. 5:6:3

根据下图回答下列问题：

⑴生成氧气的两个反应都属于      反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气的原理最好选用      。（用化学方程式表示）

⑵写出工业上用X从赤铁矿中炼铁的原理      （用化学方程式表示）。

⑶若反应②的化学方程式为Y+5O₂ ^点燃  3CO₂+4H₂O，Y的化学式为      ，其中各种元素质量比为      。

⑷写出反应③的化学方程式      。

⑸在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放  。

⑴以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为镁的价类图，分析该图后填写

（1）A处的化学式为：      ，B处的物质类别是：      。

⑵下图中C是      。

⑶在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是      。

⑷葡萄糖酸钙化学式为(C₆H₁₁O₇)₂Ca由      种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为  。

⑸下图为某反应的微观示意图。

① 该反应中B与D的质量比是      （结果用最简整数比表示）。

② 对此反应的叙述正确的是      （填序号）。

a．反应前后各元素化合价均未改变      b．用同种元素可以组成不同物质

c．加入催化剂可提高产物质量          d．利用此反应可减少有毒气体的排放

阅读下面有关消毒剂的常识，并回答问题：

⑴二氧化氯（ClO₂）是一种国际推广的安全、高效新型杀菌消毒剂。制取ClO₂的方法多种，我国最近研究成功用氯气（Cl₂）氧化亚氯酸钠NaClO₂（在N₂保护下）制取ClO₂，同时生成生活中一种常见的盐，试写出该反应的化学方程式：      。

⑵目前在灾区使用最多的消毒剂是漂白粉，它是由氯气与熟石灰反应的产物，化学式是：                         。则②部分中氯元素的化合价是      价，请你猜想，

漂白粉中有消毒杀菌功能的是      部分（填序号）。

⑶以上分析可知，当一些物质中某元素化合价比常规价态较    （填“高”或“低”）时，该物质就可以作为消毒剂。下列物质肯定不能作为消毒剂的是      。

A． H₂O₂          B．NaNO₂          C．Na₂FeO₄     D．KMnO₄         E．KCl

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

⑴图中P点的含义是      。

⑵40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲      乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为      （用最简整数比表示）。

⑶20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是      （填写序号，2分），      溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是      。

(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式        、      。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是      。（2分）

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量      （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量      的质量。

油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。

⑴下列说法正确的是      （填字母）。

A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生

B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源

C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物

D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

⑵某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：

[提出问题]乙醇化学式为C₂H₅OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性。

[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为         色，则说明乙醇溶液不显碱性。为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？

[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电。说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含      （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性。

⑶请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式      。

I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成。用以上装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）      ，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处      。

II．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是      ，      ；

写出装置①中所盛溶液名称是      ，其溶液的作用      。

III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）…等，这类物质称为醇类，则一个分子中含8个碳原子的醇的化学式为      。

⑷将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

计算得m=      ，写出相应的化学方程式：      （2分）

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→      →      →b→c→f→e→d（填写字母）。

⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是      ，作用是  。

⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：

①  待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；

②  擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；

③  检查各装置的气密性；

④  旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是      。（2分）

⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）      。

⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）      。

⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：

①  检查装置的气密性；      

② 向试管B中加入镁条；

③ 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；

④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml

Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差      （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应      ；

Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是       ；

Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：      ；理由是      。[来源:学_科_网]

Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙      ，丙      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

下列属于化学变化的是

A．海水晒盐         B．麻线织布         C．葡萄酿酒         D．干冰汽化

下列物质属于纯净物的是

A．硬水             B．粗盐             C．生铁             D．纯碱